Опубликовано 11.03.2018 по предмету Химия от Гость

Вычислите массовую долю( в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2(н.у.) оксида углерода (IV)

Ответ оставил Гуру

2HNO3 + MgCO3 =  Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

n(CO2) = V(CO2)/Vm   (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(CO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

По уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(HNO3) = 2*n(CO2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(HNO3) = M(HNO3)*n(HNO3) = 63*1 = 63 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-paHNO3) = 63/200 = 0,315. В процентах  — 31,5%.

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.