При сжигании 2,24 л углеводорода получили 13,2 г оксида углерода и 7,2 г воды. Его относительная плотность по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(УВ) = V(УВ)/Vm    (Vm — молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(УВ) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода — в Н2О. Значит: n© = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль.

Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n©:n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 — пропан.

Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль

M(УВ) = D*2  ( D — относительная плотность, 2 — молекулярная масса водорода).

M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. Задача решена верно.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Учебушка.ru