Задача на выведение формулы углеводорода!!
Все с объяснением, пожалуйста.



Дано
m(CxHy)=21.6 g
v(CO2)=35.84  L
m(H2O)=21.6 g
-----------------------
CxHy-?

Задача состоит из двух частей, в первой части найдем молекулярною массу органического вещества по формуле
m /M = V / Vm
M(CxHy)=m(CxHy)*Vm / V(CxHy) = 27*22.4 / 11.2 = 54 g/mol
Молекулярная масса неизвестного органического вещества  = 54 г/моль
Теперь решаем вторую чать задачи
  21.6g          35.84 L  21.6 g
CxHy+O2-->CO2   +  H2O
1. находим количества CO2 и n©
n(CO2)=VCO2)/Vm= 35.84 / 22.4 = 1.6 mol
n©=n(CO2) = 1.6 mol
2.
 находим количества H2O и  n(H2)
M(H2O)=18 g/mol
n(H2O)=m(H2O) / M(H2O)=21.6 / 18 = 1.2 mol
n(H2)=2n(H2O) = 2*1.2=2.4 mol
3.3. так как это в-во органическое оно может содержать кислород, проверяем
m©=n©*M© = 1.6*12=19.2 g
m(H2)=n(H)*M(H)=2.4*1 = 2.4 g
m(O)=m(CxHy) — m©-m(H)=21.6-19.2-2.4 = 0 g
следовательно  в этом соединения кислорода нету
4. находим соотношение между  C и H
n©: n(H)= 1.6: 2.4 = 1: 1.5 = 2:3
C2H3 — простейшая формула
M(C2H3)=27 g/mol
Находим во  раз отличается простейшая формула от молекулярной
n = M(CxHy) / M(C2H3) = 54/27 = 2
истинная молекулярная формула будет
M(CxHy)= M(C2H3)*2 = C4H6 —  бутин
Теперь делаем проверку согласно первой части задачи
m(C4H6)=27 g
M(C4H6)= 12*4+6=54 g/mol
V(C4H6)= m*Vm / M= 27*22.5 / 54 = 11.2 L
ответ БУТИН

Оцени ответ

Дано:
m'(OB) = 27 r
V'(OB)=11,2 л
m(OB) = 21,6 r
V(CO2)=35,84 л
m(H2O) = 21,6 r
Найти:
формулу ОВ.

Решение. Раз при сгорании неизвестного ОВ образуется СО2 и Н2О, следовательно, в состав ОВ входят углерод, водород и возможно кислород. Поэтому необходимо найти количество и массу углерода, водорода и кислорода.
n=V/Vm; n=m/M
n(CO2) = 35.84 л/22,4 л/моль = 1,6 моль
n(C)=n(CO2) = 1,6 моль
m(C)=n(C)*M(C) = 1,6 моль*12 г/моль = 19,2 г
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = 21,6 г/18 г/моль = 1,2 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*1,2 моль = 2,4 моль
m(H) = 1 г/моль*2,4 моль = 2,4 г
m(O) = 21,6 г - 19,2 г - 2,4 г = 0 г
Следовательно, в неизвестном ОВ кислорода нет
Находим простейшую формулу ОВ:
n(C):n(H) = 1,6:2,4 = 1:1,5 = 2:3
Простейшая формула С2Н3
Находим молярные массы ОВ и С2Н3
М(ОВ) = m'(OB)*Vm/V'(OB) = 27 г*22,4 л/моль/11,2 л = 54 г/моль
М(С2Н3) = 27 г/моль
54 г/моль/27 г/моль = 2
Удваиваем индексы в простейшей формуле и получим искомую формулу ОВ С4Н6
Ответ: С4Н6

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
Самые свежие вопросы

Химия, опубликовано 28.04.2018

Расщетайте объём 2NaOH 30г

© Учебушка.ru